"题目1.在一定温度下， 某化学反应的平衡常数值（ ）。
A. 随平衡体积而定
B. 与反应式写法相对应
C. 随平衡浓度而变
D. 随平衡压力而变
"
"题目2.4HCl(g)+O2(g)Cl2(g)+2H2O(g)的标准平衡常数表达式K=（ ）。
A. [p(Cl2)·p(H2O)]/[p(O2)·p(HCl)]
B. {[p(H2O)/]2·[p(Cl2)/]}/{[p(O2)/]·[p(HCl)/]4}
C. {[p(H2O)/]·[p(Cl2)/]}/{[p(O2)/]·[p(HCl)/]}
D. {[p(H2O)]2·[p(Cl2)]2}/{p(O2)·[p(HCl)]4}
"
"题目3.可逆反应达到平衡时，（ ）。
A. 反应物和生成物的浓度必相等
B. 加入催化剂各反应物和生成物浓度均发生变化
C. 若改变温度，平衡将发生移动，而平衡常数是不变的
D. 逆反应速率和正反应速率相等
"
"题目4.下列反应处于平衡状态，2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g) △H= －200kJ/mol，欲提高平衡常数Kc的值，应采取的措施是（ ）。
A. 降低温度
B. 增大压力
C. 加入氧气
D. 去掉三氧化硫
"
"题目5.下列因素对转化率无影响的是（ ）。
A. 温度
B. 浓度
C. 压力(对气相反应)
D. 催化剂
"
"题目6.可逆反应，C(s)+H2O＝ CO(g)+H2(g) △H>0，下列说法正确的是（ ）。
A. 达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等
B. 达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化
C. 由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响
D. 升高温度使正反应速率增大，逆反应速率减小，结果平衡向右移动
"
"题目7.对于反应C(s)+CO2(g)== 2CO(g)，加入催化剂（ ）。
A. 正逆反应速率均增大
B. 正逆反应速率均减小
C. 正反应速率增大，逆反应速率均减小
D. 正反应速率减小，逆反应速率增大
"
"题目8.反应：3A(g) + B(g) = 2C(g) 的Kc=2.25. 达平衡时C的浓度是3.00mol/L；A的浓度是2.00, 则B的浓度为（ ）。
A. 0.500mol/L
B. 0.667mol/L
C. 1.50mol/L
D. 2.00mol/L
"
"题目9.在400℃和101.325KPa下, 反应: 3/2H2(g)+1/2N2 (g)=NH3(g) 的Kp=0.0129, 则在相同温度和压力下, 3H2 (g)+N2 (g)=2NH3 (g) 的Kp为（ ）。
A. 1.66×10-4
B. 0.0129
C. 0.1136
D. 1.66×104
"
"题目10.对某试样进行平行三次测定，得 CaCO3 平均含量为 32.60%，而真实含量为32.30% ,则 32.60%-32.30%=0.30% 为（ ）。
A. 相对误差
B. 绝对偏差
C. 相对偏差
D. 绝对误差
"
"题目11.测定某矿石中硫的含量，称取0.5304g，下列分析结果合理的是（ ）。
A. 22％
B. 22.4％
C. 22.42％
D. 22.420％
"
"题目12.下列方法中可以减少分析中随机误差的是（ ）。
A. 增加平行试验的次数
B. 进行对照试验
C. 进行空白试验
D. 进行仪器的校正
"
"题目13.在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（ ）。
A. 化学计量点
B. 理论变色点
C. 滴定终点
D. 以上说法都可以
"
"题目14.称取CaCO3试样0.2500g，溶解于25.00mL 0.2006mol/L的HCl溶液中，过量的HCl 用15.50mL 0.2050mol/L的NaOH 溶液进行返滴定，求此试样中CaCO3的质量分数（ ）。M(CaCO3)=100.09g/mol
A. 72.56％
B. 36.78％
C. 3.69％
D. 7.26％
"
"题目15.有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol/L，取该溶液100.0mL，需加水（ ）毫升方能配成0.5000mol/L的溶液。
A. 9
B. 90
C. 109
D. 190
"
"题目16.下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.5624的是：（ ）。 （1）0.56235（2）0.562349 （3）0.56245 （4）0.562451
A. 1，2
B. 3，4
C. 1，3
D. 2，4
"
"题目17.常量组分质量分数（ ）。
A. 0.01％～1％
B. 0.1％～1％
C. 大于1％
D. 小于0.01％
"
"题目18.影响化学平衡的主要因素是（ ）。
A. 温度
B. 压力
C. 浓度
D. 催化剂
"
"题目19.反应 ：mA+nBp＝C， △H
A. 可以加快正逆反应的反应速度
B. 可以减小正逆反应的反应速度
C. 平衡将逆向移动
D. 平衡将正向移动
"
"题目20.基准物质必须具备哪些条件（ ）。
A. 组成恒定并与化学式相符
B. 纯度足够高（达99.9%以上）
C. 性质稳定
D. 有较大的摩尔质量
"
"题目21.系统误差的减免方法（ ）。
A. 对照试验
B. 空白试验
C. 校准仪器
D. 分析结果的校正
"
"题目22.定量分析的任务是鉴定物质由哪些组分组成( )。
A. 对B. 错"
"题目23.已知: 2SO2+O2=2SO3反应达平衡后，加入V2O5催化剂，则SO2的转化率增大。
A. 对B. 错"
"题目24.精密度高，准确度一定高。
A. 对B. 错"
"题目25.做空白试验，可以减少滴定分析中的偶然误差。
A. 对B. 错"
"题目1.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（ ）。
A. H2CO3，HCO3-?
B. NH3 ，NH4+
C. H3O+? ，OH-
D. CH3NH3+，CH3NH2
"
"题目2.计算0.02mol/L的NaAc溶液的pH（ ）。查表：Ka(HAc)= 1.8×10-5
A. 8.52
B. 5.36
C. 10.03
D. 9.78
"
"题目3.HAc水溶液中加入少量NaAc固体，可使HAc的解离度减小，这种现象叫做（ ）。
A. 盐效应
B. 同离子效应
C. 酸效应
D. 配位效应
"
"题目4.下列各种陈述不正确的是（ ）。
A. 缓冲溶液中弱酸及其共轭碱，或弱碱及其共轭酸的物质的量可以在一定范围内变化
B. 缓冲溶液只能缓冲一定的pH范围
C. 将缓冲溶液稀释时，其溶液的pH不变
D. 当的比值（ca>cb）﹥10，或的比值（ca>cb）﹤0.1时，其缓冲作用最有效(（注：a表示酸,b表示碱）
"
"题目5.以酚酞为指示剂，能用HCl标准溶液直接滴定的物质是（ ）。
A. CO32-
B. HCO3-
C. HPO42-
D. Ac-
"
"题目6.称取0.5722 g硼砂（Na2B4O7 ·10H2O）溶于水后，以甲基红作指示剂，用HCl标准滴定溶液滴定至终点时，消耗的体积为25.30 mL，计算HCl的浓度。若使HCl标准滴定溶液的浓度恰好为0.1000 mol/L，则需要将此酸1000 mL稀释至（ ）毫升。
A. 100ml
B. 200ml
C. 1186ml
D. 1196ml
"
"题目7.常用于标定HCl溶液浓度的基准物质为（）。
A. NaOH
B. Ca(OH)2
C. Na2CO3
D. NaHCO3
"
"题目8.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡沉淀变为黑色。则三种沉淀的溶解度关系为（ ）。
A. AgCl＝AgI＝Ag2S
B. AgCl＜AgI＜Ag2S
C. AgCl＞AgI＞Ag2S
D. AgI＞AgCl＞Ag2S
"
"题目9.下列有关分步沉淀的叙述中正确的( )。
A. 溶度积小者一定先沉淀出来
B. 沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来
C. 溶解度小的物质先沉淀出来
D. 被沉淀离子浓度大的先沉淀
"
"题目10.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c (Ca2+)=2.0×10-6 mol/L, c (PO43-)=2.0×10-6 mol/L, 则Ca3(PO4)2的Ksp为 (? ? )。
A. 3.2×10-29
B. 3.2×10-12
C. 6.3×10-18
D. 5.1×10-27
"
"题目11.PbSO4的Ksp为1.6×10-8, 在纯水中其溶解度为（ ）mol/L。
A. 1.3×10-6
B. 1.6×10-2
C. 2.6×10-5
D. 1.3×10-4
"
"题目12.将0.02mol/LNa2CO3溶液与0.02mol/LCaCl2溶液等体积混合，结果如何(? ?)。 [Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]
A. 有沉淀生成
B. 无沉淀生成
C. 有沉淀溶解
D. 不确定
"
"题目13.向AgCl的饱和溶液中加入浓氨水，沉淀的溶解度将（ ）。
A. 不变
B. 减小
C. 增大
D. 无影响
"
"题目14.称取基准物质NaCl 0.1238g，加水溶解后，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3溶液滴定，共用去21.18mL，求该AgNO3溶液的浓度为（ ） mol/L 。已知M(NaCl)=58.44 g/mol
A. 0.1
B. 0.1000
C. 0.10
D. 0.100
"
"题目15.称取含氯试样0.2066g，溶于水后进行滴定，用去0.1014mol/L的AgNO3标准溶液20.20mL，计算试样Cl的质量分数为（ ）。已知M(Cl)=35.45g/mol
A. 35.15％
B. 35.14％
C. 36％
D. 36.95％
"
"题目16.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（? ? ）。
A. 反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等
C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变
D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解
"
"题目17.酸碱滴定中指示剂的选择原则是（ ）。
A. 不同酸(碱)溶液
B. 指示剂的变色范围全部或部分处于滴定突跃范围之内
C. 溶液颜色
D. 指示剂的变色点尽量靠近化学计量点
"
"题目18.称取某混合碱试样0.5895g，用酚酞作指示剂，以0.3000mol/L HCl标准溶液滴定至指示剂变色用去24.08mL，再加入甲基橙指示剂，继续用HCl滴定，又用去HCl 12.02mL，判断混合碱的组分，求试（ ）。已知M(NaOH)=40.00g/mol，M(Na2CO3)=105.99g/mol，M(NaHCO3)=84.01g/mol
A. 混合碱为NaOH，Na2CO3
B. 混合碱为Na2CO3，NaHCO3
C. 含量NaOH 24.55%, Na2CO3 64.83%
D. Na2CO3 24.55%, NaHCO3?64.88%
"
"题目19.常用于标定NaOH溶液浓度的基准物质有( )和( )。
A. 盐酸
B. 邻苯二甲酸
C. 硫酸
D. 草酸
"
"题目20.在下列滴定方法中，哪些是沉淀滴定采用的方法（ ）。
A. 莫尔法
B. 碘量法
C. 佛尔哈德法
D. 高锰酸钾法
E. 法扬司法
"
"题目21.莫尔法在（ ）和（ ）条件中进行滴定。
A. 中性
B. 弱碱性
C. 弱酸性
D. 强酸性
E. 强碱性
"
"题目22.六亚甲基四胺的pKb=8.85，用它配制缓冲溶液的pH缓冲范围是7.85-9.85。
A. 对B. 错"
"题目23.向HAc水溶液中加入少量NaCl固体可使HAc的解离度减小。
A. 对B. 错"
"题目24.由于Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12小于Ksp(AgCl)=1.8×10-10，因此在CrO42–和Cl–浓度相等时，滴加硝酸盐，铬酸银首先沉淀下来。
A. 对B. 错"
"题目25.欲使沉淀溶解，应设法降低有关离子的浓度，保持Qi＜Ksp，沉淀即不断溶解，直至消失。
A. 对B. 错"
"题目1.00mL市售H2O2（相对密度1.010）需用36.82mL0.02400mol.L-1KMnO4溶液滴定，计算试液中H2O2的质量分数（）。已知M(H2O2)=34.02g/mol
0.7441％
1.4882％
0.7515％
1.5031％
"
"题目2.当增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是（）。
Fe3+
I2
K2Cr2O7
Cu2+
"
"题目3.淀粉是一种（）指示剂。
自身
氧化还原
专属
金属
"
"题目4.在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是（）。
蓝色恰好消失
出现蓝色
出现浅黄色
黄色恰好消失
"
"题目5.（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。
升华碘
KIO3
K2Cr2O7
KBrO3
"
"题目6.下列各半反应，发生还原过程的是（）。
Fe→Fe2+
Co3+→Co2+
NO→NO3-
H2O2→O2
"
"题目7.已知(F2/F－)=2.85V,(Cl2/Cl－)=1.36V,?(Br2/Br－)=1.08V则还原能力次序为（）。
Br->Cl->F-
F-<Br-<Cl-
Cl-<F-<Br-
Br-<Cl-<F-
"
"题目8.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是哪个？（）（φ(Sn4+/Sn2+)=0.15V,φ?(Fe3+/Fe2+)=0.77V）
KIO3(φ(IO3－/I2)=1.20V)
H2O2(φ(H2O2/OH-)=0.88V)
HgCl2(φ(HgCl2/Hg2Cl2)=0.63V)
SO32－(φ(SO32－/S)=－0.66V)
"
"题目9.对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（）
可在盐酸介质中进行滴定
直接法可测定还原性物质
标准滴定溶液用标定法制备
在硫酸介质中进行滴定
"
"题目10.下列叙述中不正确的是（）。
在分子中相邻原子之间存在的强的相互作用力叫化学键
离子键没有方向性，没有饱和性
由于氢键既有方向性，又有饱和性，故属于化学键
共价键具有方向性，具有饱和性
"
"题目11.下列化合物中，沸点最高的是（）。
HF
HBr
HI
HCl
"
"题目12.元素性质呈周期性变化的原因是（）。
相对原子质量逐渐增大
核电荷逐渐增大
核外电子排布呈周期性变化
元素的化合价呈周期性变化
"
"题目13.根据元素在周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是（）。
H2S
H2O
NH3
CH4
"
"题目14.根据元素在周期表中的位置，下列化合物碱性最强的是（）。
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
KOH
"
"题目15.在能量简并的d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是（）。
能量最低原理
泡利不相容原理
原子轨道能级图
洪特规则
"
"题目16.配制Na2S2O3标准溶液时，应用新煮沸的冷却蒸馏水并加入少量的Na2CO3，其目的是（）。
防止Na2S2O3氧化
增加Na2S2O3溶解度
驱除CO2
杀死微生物
"
"题目17.氧化还原滴定中，可用下列哪些方法检测终点（）。
自身指示剂
专属指示剂
氧化还原指示剂
甲基红
"
"题目18.在碘量法中为了减少I2的挥发，常采用的措施有（）。
使用碘量瓶
溶液酸度控制在pH>8
适当加热增加I2的溶解度，减少挥发
加入过量KI
"
"题目19.被高锰酸钾溶液污染的滴定管可以用（?）溶液洗涤。
铬酸洗液
碳酸钠
草酸
硫酸亚铁
"
"题目20.下列原子核外电子分布中，属于基态原子的是（）。
1s22s12p1
1s22s2
1s22p2
1s22s22p63s1
"
"题目21.在氧化还原反应中，氧化数升高的物质被氧化
对错"
"题目22.氧化还原反应的方向取决于氧化还原能力的大小。
对错"
"题目23.配制好的Na2S2O3应立即标定（）。
对错"
"题目24.同族元素电离能随原子序数的增加而增大。
对错"
"题目25.已知某元素的原子序数为26，则其元素符号为Mn。
对错"
"题目1.EDTA与金属离子形成配合物时，配位原子是（ ）。
A. N原子
B. O原子
C. N原子和C原子
D. N原子和O原子
"
"题目2.以下离子可用直接滴定法测定的是（ ）。
A. Al3+
B. Ca2+
C. K+
D. SO42-
"
"题目3.国家标准规定的标定EDTA溶液的基准物质有（ ）。
A. MgO
B. ZnO
C. CaO
D. 锌片
"
"题目4.用EDTA标准滴定溶液测定水中钙硬度时，消除Mg2+干扰的方法是（ ）。
A. 配位掩蔽法
B. 氧化还原掩蔽法
C. 沉淀分离法
D. 沉淀掩蔽法
"
"题目5.Al3+能对铬黑T指示剂产生封闭作用，可加入何种试剂以消除干扰（ ）。
A. KCN
B. NH4F
C. NH4CNS
D. 三乙醇胺
"
"题目6.用配位滴定法测定氯化锌的含量。称取0.5268g试样，溶于水后稀释到500.0mL，吸取25.00mL于锥形瓶中，在pH=5～6时，用二甲酚橙做指示剂，用0.01002mol/L的EDTA标准溶液滴定，用去18.62mL。计算试样中氯化锌的质量分数（ ）。已知M(ZnCl2)=136.29g/mol
A. 96.54％
B. 90.68％
C. 4.83％
D. 48.27％
"
"题目7.称取工业硫酸铝2.5235g，用少量1+1HCl溶解后定容于250mL。移取15.00mL于锥形瓶中，加入0.05000mol/L的EDTA溶液20.00mL，在适当条件下反应后，以调节溶液pH为5～6，以二甲酚橙为指示剂，用0.02000mo l/L的Zn2+标准溶液回滴过量的EDTA，消耗Zn2+溶液27.50mL，计算铝盐中铝的质量分数（ ）。M(Al)=26.98g/mol。
A. 80.20％
B. 8.34％
C. 16.68％
D. 8.02％
"
"题目8.采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，控制溶液pH为(? ?)，采用的指示剂是铬黑T。
A. 3
B. 5
C. 10
D. 13
"
"题目9.配合物[Pt(en)(NH3)(H2O)]Cl2中，中心离子的配位数是（ ）。
A. 2
B. 3
C. 4
D. 6
"
"题目10.对于卤化氢的叙述中不正确的是（ ）。
A. 沸点HF＞HCl＞HBr＞HI
B. 还原性HI＞HBr＞HCl＞HF
C. 热稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI
D. 酸性HI＞HBr＞HCl＞HF
"
"题目11.在下列氢氧化物中，哪一种既能溶于过量的NaOH溶液，又能溶于氨（ ）。
A. Ni(OH)2
B. Zn(OH)2
C. Fe(OH)3
D. Al(OH)3
"
"题目12.无机酸中最强的酸为哪种酸（ ）。
A. HClO
B. HNO3
C. H2SO4
D. HClO4
"
"题目13.怎样鉴别在碳酸钠晶体中，含有少量的碳酸氢钠晶体（ ）。
A. 加热
B. 加入少量氢氧化钠
C. 加热并将产生的气体通入澄清石灰水
D. 加热并观察是否有水生成
"
"题目14.漂白粉的有效成分是（ ）。
A. 氯化钙
B. 碳酸钙
C. 氢氧化钙
D. 次氯酸钙
"
"题目15.下面的含氧酸既可作氧化剂，又能作为还原剂的是（ ）。
A. HNO3
B. H3PO4
C. HNO2
D. HClO4
"
"题目16.关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）。
A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
"
"题目17.不可以用磨口玻璃瓶盛放的试剂是（ ）。
A. 液溴
B. 盐酸
C. 苛性钠溶液
D. 氯水
"
"题目18.下列离子在水溶液中最不稳定的是（ ）。
A. Cu2+
B. Pb2+
C. Hg2+
D. Hg22＋
"
"题目19.[Fe(CN)6]Cl3配合物的配位体和配位数是（ ）。
A. 配位体是Cl-
B. 配位体是CN-
C. 配位数是3
D. 配位数是6
"
"题目20.EDTA和金属离子形成的配合物的特点有（ ）。
A. EDTA与金属离子配位时形成五个五元环，具有特殊的稳定性
B. EDTA与不同价态的金属离子生成配合物时，配位比简单
C. 生成的配合物易溶于水
D. EDTA与无色金属离子配位形成无色配合物，可用指示剂指示终点
"
"题目21.含有下列离子的溶液与Na2S溶液反应，不生成黑色沉淀的是（ ）。
A. Cd2＋
B. Zn2＋
C. Pb2＋
D. Cu2+
"
"题目22.能共存于溶液中的一对离子是（ ）。
A. Fe3+和Cl-
B. Pb2+和Sn2+
C. Ag+和PO43－
D. Fe3+和SCN-
"
"题目23.向含有Ag＋ 、Pb2＋、Cu2＋、Sr2＋、Cd2＋混合溶液中加稀HCl后可以被沉淀的离子是（ ）。
A. Cu＋
B. Cd2＋
C. Ag＋
D. Pb2＋
"
"题目24.[Fe(CN)6]Cl3配合物的名称为氯化六氰合铁（III）。
A. 对B. 错"
"题目25.在稀释浓硫酸时，要把水在缓慢搅拌下倾入浓硫酸中。
A. 对B. 错"
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